隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是(　　)

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

 

B

【解析】

試題分析：電池必須進(jìn)行集中處理首要原因是電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

考點(diǎn)：一次電池　二次電池

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第四章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-Li++C6

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-LiCoO2

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：填空題

硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會(huì)得“克山病”，從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中電解精煉銅的簡(jiǎn)易裝置如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱(chēng)。

（2）陽(yáng)極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3．5×10-3，Ka2=5．0×10-8)，亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，則電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）上述硒的提取過(guò)程中存在的主要問(wèn)題是　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能　

②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　

③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)

⑤任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A．①②③④B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：正極：FePO4+Li++e-LiFePO4，負(fù)極：Li-e-Li+。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

B．放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-LiFePO4

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上Li+得電子被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是　　　　(填寫(xiě)編號(hào))。 

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的

C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)：

（1）該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是　　　　　　　　　　。 

（2）若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH，無(wú)誤差的是(　　)

A．NaOHB．CH3COONa C．NaClD．NaHSO4

 

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