某有機物X含碳、氫、氧三種元素．欲確定X的分子式，所需下述條件中的最少組合是

①含碳的質量分數(shù) ②含氫的質量分數(shù) ③蒸氣的摩爾體積(折合成標準狀況下的體積)

④X對H2的相對密度(同溫同壓) ⑤X的質量 ⑥X的沸點

A．①②③④⑥ B．①③⑥ C．①②④ D．①②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

C．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

D．用SO2還原含Cr2O72－的酸性廢水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產流程如右圖：

用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應 ，排出液的主要成分是 。

氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(如NaCl)�，F(xiàn)用兩個實驗方案測定純堿樣品的純度。

方案1氣體法 ：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(如右圖)

37．Y型試管另一端應裝入試劑為 ，量氣管中液體應為 。若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計算所得純堿樣品的純度值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案2滴定法：

已知: 25℃時0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3

0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH約為11.6

38.指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為 。(請用所給數(shù)據(jù)的字母符號表示)

氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：

已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有機溶劑

NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

39．有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是 ， 操作①是 。

40．副產品的成分是 ，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含F(xiàn)e2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質的量的關系如圖，下列說法中正確的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．ab區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b點時溶液中只有Cl－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2010年在上海舉辦的世博會主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車投入運行，它們以氫氣為能源，實現(xiàn)了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2O

C．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變

D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2．24 L Cl2(標準狀況)時，有0．2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

(已知Al(OH)3具有兩性，既可與強酸反應，又可與強堿反應Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、CO32-與Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，會相互反應產生相應氫氧化物沉淀及CO2氣體等)

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_________和_________(填化學式，且相對分子質量最小的寫在第一個空)；

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質為記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為_________；

A．SO3- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-

（3）向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)基本沒有氣泡，原因是____________(用離子方程式表示)；

（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為______(保留兩位小數(shù))。

（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質D一定含有上述離子中的_________(填相應的離子符號)．有關反應的離子方程式為_________；

（6）利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論_________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

則下列有關說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．將a mol·L—1 HCN溶液與a mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附屬中學高二上二次階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法正確的是

A．圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內v(N2O4)為0.1 mol/( L·min)

C．25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．25 min時，導致平衡移動的原因是向容器通入適量NO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是

A．干冰 B．黃沙

C．干粉(含NaHCO3)滅火劑 D．煤油

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