【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應(yīng)：CO32-＋Ba2＋BaCO3

B. NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

C. NaClO與HI溶液反應(yīng)：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

【答案】B

【解析】

按照離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查，分析判斷正誤。

A項(xiàng)：BaSO4難溶于水，不能拆寫。飽和Na2CO3溶液使BaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為：CO32-＋BaSO4BaCO3+SO42－ ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：Ca(OH)2溶液過(guò)量，NH4+、HCO3－完全反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：NaClO作氧化劑，被還原成Cl-而不是Cl2，酸性溶液中也不會(huì)生成OH-，離子方程式應(yīng)寫ClO－＋2I－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極氫離子得電子生成氫氣，離子方程式應(yīng)為：Mg2＋＋2Cl－+2H2OCl2↑＋H2↑+Mg(OH)2↓。

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程可表示為下圖（無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面

C. 若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種

D. 若R為C2H5時(shí)，1mol b最多可以與4molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（4）如果規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.024kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。那么將36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，則溶液的濃度為_____________mol/L。

（5）同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石與乙酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D. 酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是(　　)

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )

A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：

（1）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。

（2）同學(xué)們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在該反應(yīng)中，H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL）

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為__________mol/L-1。

（II）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定時(shí)，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。

（2）下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______。

A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)=69g/mol時(shí)，n(NO2):n(N2O4)=2:1

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