Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：

(一)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？

有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。

學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。

學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確(填“是”或“否”)，并簡(jiǎn)述理由。

	是否正確	簡(jiǎn)述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)
學(xué)生2的觀點(diǎn)
學(xué)生3的觀點(diǎn)

(二)(1)為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是___________________(填化學(xué)式)。

(2)加入的足量試劑②是___________________(填化學(xué)式)。

(3)試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是_____________________。

A.Mg(OH)₂MgOMg

B.Mg(OH)₂MgOMg

C.Mg(OH)₂MgCl₂Mg

D.Mg(OH)₂MgCl₂Mg

Answer 1

(一)否  海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不利于鎂離子的沉淀

否  能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高

是  鎂離子富集濃度高，成本低

(二)(1)Ca(OH)₂  (2)HCl  (3)C

解析：以海水為原料提取鎂，應(yīng)從Mg²⁺的富集、原料來源、耗能、產(chǎn)量等方面評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生的觀點(diǎn)。

冶煉鎂的方法中，A項(xiàng)中MgO電解耗能很高，不可取；B項(xiàng)由C還原MgO是錯(cuò)誤的；D項(xiàng)由活潑金屬還原MgCl₂冶煉鎂是錯(cuò)誤的；只有C項(xiàng)最合理。答案為C項(xiàng)。