Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液： Ca2＋ ＋ OHOHOHOH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，說(shuō)明H+與OH-恰好反應(yīng)，A正確；標(biāo)況下112 mL氯氣的物質(zhì)的量為0．005moL, 10 mL 1 mol·L－1的溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量為0．01moL,比值為1:2，氧化性排序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,B錯(cuò)誤；Mg(OH)2難溶于水，所以用惰性電極電解飽和MgCl2溶液應(yīng)為：Mg2++2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2Mg(OH)2↓,錯(cuò)誤；根據(jù)“以少定多”的原則，向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液，石灰水完全反應(yīng)，離子方程式為：Ca2＋ ＋2 OHOHOHOH－ ＋2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋2H2O + CO32-,D錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考察離子方程式的正誤判斷。