在反應(yīng)2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為    ，還原劑為    ，還原產(chǎn)物為    ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有    mol MnO4-被    ，同時(shí)有     g H2S被    ．
【答案】分析：2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（7-2）e-，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；該反應(yīng)中生成5molS時(shí)，2molMnO4-被還原，5molH2S被氧化，以此來解答．
解答：解：2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（7-2）e-，=10e-，
S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，則H2S為還原劑，
MnO4-為氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物Mn2+為還原產(chǎn)物；
該反應(yīng)中生成5molS時(shí)，2molMnO4-被還原，5molH2S被氧化，
80gS的物質(zhì)的量為=2.5mol，
則有1molMnO4-被還原，2.5molH2S被氧化，2.5molH2S的質(zhì)量為2.5mol×34g/mol=85g，
故答案為：10e-；H2S；Mn2+；1；還原；85；氧化．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中的元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
10e-
10e-
，還原劑為
H2S
H2S
，還原產(chǎn)物為
Mn2+
Mn2+
，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有
1
1
mol MnO4-被
還原
還原
，同時(shí)有
85
85
 g H2S被
氧化
氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學(xué)式2Na2CO3?3H2O2） 俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時(shí)，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式
，其中氧元素的化合價(jià)是
-1
-1
．
②H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無污染）
在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無污染）
．
③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
．
④實(shí)驗(yàn)室制O2主要有4種方法，用化學(xué)方程式寫出任意一種
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：
②＞①＞③
②＞①＞③
（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO2） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
NA
NA
個(gè)．
（4）ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO2）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測草酸溶液體積（mL） 0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 10.02
第二次 25.00 0.22 11.32
第三次 25.00 1.56 11.54
請回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)
．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=
2
2
．
（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會(huì)
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在反應(yīng)2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________，還原劑為________，還原產(chǎn)物為________，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有________mol MnO4-被________，同時(shí)有________ g H2S被________．

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