Question

2．已知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．1mol N₂反應(yīng)放出的熱量 為92.4kJ•mol^-1那么N≡N鍵的鍵能是（　　）

• A． 431 kJ•mol^-1
• B． 945.6 kJ•mol^-1
• C． 649 kJ•mol^-1
• D． 896 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，以此解答．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
解得：x=945.6 kJ/mol，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．