【題目】抗酸藥的藥理作用是
A.促進腹瀉B.中和過多胃酸
C.抑制胃酸分泌D.促進血液循環(huán)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高.造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質,并測定空氣中SO2的含量
(1)他們設計如下實驗裝置,請你參與探究并回答問題
①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為_________,裝置D中實驗現象為_______________。
③裝置C中反應的離子方程式為___________________________________。
④為了實現綠色環(huán)保的目標。 甲同學欲用裝置A2代替裝置A1,你認為裝置A2的優(yōu)點是(寫兩點)________________________________________________________________。
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)
你認為哪個裝置可行(填序號)__________,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是______________________________;不可行的請說明理由___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、為三種常見的單質,其中A、C為氣體,B為常見金屬.A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色.F的水溶液為淺綠色溶液,它們的關系如圖1:
(1)寫出A、B、D的化學式:A.____________B.____________D.____________
(2)寫出反應①②的離子方程式:①____________;②____________.
(3)A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是:____________.
(4)檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是(指出藥品、試劑、步驟和現象):_____.將D溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體.你認為該液體中的分散質粒子直徑在____________之間,驗證的簡單方法是:____________。
(5)某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2,光照一段時間后,發(fā)現試管底部有無色的氣體產生,溶液的顏色也變成無色,請你幫他對產生的氣體進行探究:
①你預測氣體可能是____________ 。
②針對你的預測寫出驗證實驗方案(步驟和現象):___。
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【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),方案如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數據:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答:
(1)若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)為保證產品的純度,M物質最好選用________(填字母),調節(jié)pH的范圍為____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
(5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。
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【題目】肼(N2H4)是火箭燃料,常溫下為液體,其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應:N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列說法正確的是()
A. 標準狀況下,3.2 g N2H4的體積是2.24L
B. 標準狀況下,11.2 L N2中含電子總數約為7×6.02×1023
C. 標準狀況下,22.4 L H2O2中所含原子總數約為4×6.02×1023
D. 若生成3.6 g H2O,則上述反應轉移電子的數目約為2×6.02×1023
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【題目】下列反應中,既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
A. Ba(OH)2· 8H2O 晶體與 NH4Cl 固體反應 B. 鋅與硫酸反應制取氫氣
C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應 D. 高溫煅燒石灰石
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【題目】下列關于乙烯的化學性質的敘述中,不正確的是 ( )
A. 能使溴水褪色
B. 能使酸性高錳酸鉀褪色
C. 能與HCl發(fā)生加成反應
D. 不能發(fā)生加成聚合反應
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【題目】工業(yè)上用海水曬鹽后的母液進行提溴,其流程如下
己知:①3Br2+3H2O5HBr+HBrO3
②已知液溴沸點為59℃,CCl4和苯的沸點分別為77℃和80℃。
(1)寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________________________。
(2)試劑Ⅰ為__________,并書寫反應Ⅱ的離子方程式_____________________________。
(3)操作Ⅰ為__________。
(4)工業(yè)上得到的單質Br2中往往還含有少量Cl2,加__________(填試劑)除去氯氣,并用__________(填方法)進行分離提純。
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