【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下XH是固體,BG是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C1 mol。

試回答下列各題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X______,B_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

G+HA+F____________________

C+DE________________。

(3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

G+CuE_________________________。

【答案】 NH4HCO3 H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

【解析】常溫下X和H是固體,B和G是液體,由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽,該弱酸易分解,而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng),猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH42CO3,又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol,故X只能是NH4HCO3,A為CO2,B為H2O,C為NH3,D為O2,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,H為C,則

(1)根據(jù)以上分析可知X是NH4HCO3,B是H2O;(2)H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng),方程式為C4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;C+D→E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O;(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮,通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度

①取水樣10.0ml于錐形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量,滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

試回答下列問題:

(1步驟①加入的指示劑是______________。

(2步驟②應(yīng)使用___________式滴定管。

(3試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:___________________________。

(4若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________。

(5請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 由水電離出的c(H)=1012mol·L1的溶液中:NaBa2+、HCO3、Cl可以大量共存

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×1010Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012。向含有ClCrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1AgNO3溶液時(shí),CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7CH3COOHNaOH混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說法正確的是

①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl)⑤c(NH4+)<c(Cl)

A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是

A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×l0-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng):

KClO3+6HCl(濃)——KCl+3Cl2↑+3H2O

該反應(yīng)中氧化劑是_____________,還原劑是____________。

被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為____________。

轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2____________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍,下列關(guān)于能源的敘述正確的是(
A.化石燃料是可再生能源
B.風(fēng)能、太陽能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國營養(yǎng)學(xué)會(huì)修訂頒布的每日膳食營養(yǎng)素供給量將硒(Se)列為15種每日膳食營養(yǎng)素之一,提出一個(gè)成年人每天對(duì)硒的適宜攝入量是50 ~250μg;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(1) Se 原子的價(jià)電子排布式為_______,基態(tài)78 Se 原子中,核外存在______對(duì)自旋方向相反的電子。

(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒,生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8,該物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型是________,Se原子之間形成的空間構(gòu)型為_________________

(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰,其氫化物分別是AsH3、H2SeH2S其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________________。

(4)SeCl2BeCl2均為12組成的分子,SeCl2Se的軌道雜化類型是_______,BeCl2Be的軌道雜化類型是_________________

(5)ZnSe同周期,SSe同主族。由ZnS形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,黑球代表的原子在晶胞內(nèi),白球代表的原子除在頂點(diǎn)外,其余的原子在晶胞_________ (內(nèi)部”“棱上面心”),若該晶體的密度為ρg·-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則立方晶胞的棱長=_____(用含p、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混和,最多可以生成幾種物質(zhì)

A.6 B.7 C.9 D.10

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