Question

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• B、上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
• C、該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
• D、該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以物質(zhì)的總能量不變

Answer 1

分析：對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計成原電池時，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定伴隨著能量的變化，以此解答．

解答：解：A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B．反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)，系數(shù)不同焓變數(shù)值不同，與物質(zhì)的用量無關(guān)，故B正確；
C．反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化，反應(yīng)物和生成物的能量一定不同，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的理解和掌握．