Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

 

，將等體積、等濃度的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中C（H₂Y）＞C（Y^2-），則剩余各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

 

．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯

 

性，用離子方程式解釋原因：

 

．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是

 

．
（6）Y與它的同族上一周期元素的氫化物的沸點(diǎn)

 

＞

 

，穩(wěn)定性

 

＞

 

．（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na、X為Al，據(jù)此解答；
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，則Y為-2價(jià)，故Y為硫元素，化合物W₂Y為Na₂S；
將等體積、等濃度的NaOH與H₂S溶液混合，反應(yīng)后為NaHS溶液，該混合溶液中C（H₂S）＞C（S^2-），說(shuō)明的HS^-水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，據(jù)此判斷；
（3）鋁離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；
（4）Z的原子序數(shù)增大，故Z為Cl元素，水溶液中氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；
（5）離子電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（6）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na、X為Al，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，則Y為-2價(jià)，故Y為硫元素，化合物W₂Y為Na₂S，電子式為；
將等體積、等濃度的NaOH與H₂S溶液混合，反應(yīng)后為NaHS溶液，該混合溶液中C（H₂S）＞C（S^2-），說(shuō)明的HS^-水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度不大，則c（HS^-）＞c（OH^-），則剩余各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：；c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）鋁離子水解Al³⁺+3H₂O Al?（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O Al?（OH）₃+3H⁺；
（4）Z的原子序數(shù)增大，故Z為Cl元素，水溶液中氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）離子電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-；
（6）水分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S；非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)書寫、鹽類水解、離子濃度比較、微粒半徑比較、元素化合物性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．