【題目】下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。

(1)由圖可知,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量____(填“>”、“<”或者“=”) 2 mol HCl(g)的能量。

(2)該反應(yīng)是___________(填“吸”或者 “放”)熱反應(yīng),從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋__________________________

【答案】 > 斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量

【解析】圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)是放熱反應(yīng),表示化學(xué)反應(yīng)H2g+Cl2g=2HClg)的能量變化,從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋 斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射,實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想.運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物.已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵.

(1)該氮氫化合物的電子式為

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl.試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),立即閉上眼睛,用手揉擦

B. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來,馬上用濕布撲滅

C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸,趕緊用水沖洗。

D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液,需將此衣服浸泡在盛水的盆中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下:

請回答:

(1)Y的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。

(3)X→Y的方程式是______________

(4)X+Z→W的方程式是______________,實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。

① 試管b中一般加入_________________________溶液。

② 從試管b中分離出W的方法是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中,Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為+7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在天平的兩個托盤上,分別放上質(zhì)量相等的兩個燒杯,在燒杯中分別加入50ml 0.1mol / L的硫酸,此時天平處于平衡狀態(tài),然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量且過量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待兩燒杯完全反應(yīng)后,則天平兩邊(

A.放Na2CO3的一端托盤下沉 B.仍保持平衡

C.放NaHCO3的端托盤下沉 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈷(CoCl2)可溶于水,常用作濕度和水分的指示劑,工業(yè)上也可用于制取鈷。

(1)鈷元素的常見化合價與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀,露置于空氣中一段時間后,沉淀變?yōu)樽睾稚?/span>

① 化合態(tài)鈷的常見化合價有_______。

② 沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(2)將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O

T1℃時,將0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中,再加水稀釋至100 mL。溶液中c(Cl-)與溫度(T)的關(guān)系如右圖所示。

① Tl ℃時,取10mL上述溶液稀釋至l00mL,稀釋后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

② 由圖可知,上述反應(yīng)的△H______0(填“>”“=”或“<”)。

③ 根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出T1℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(3)采用下圖所示裝置(Ti-Ru電極為惰性電極)電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,不利于Co的沉積,故電解過程中,CoCl2溶液的pH通?刂圃3.9~4.2。

① Co沉積在_______(填“Ti-Ru”或“Ti”) 電極上。

② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等,為提高產(chǎn)品的純度和電流效率,電解前必須將其中的_______(填離子符號)除去。

③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液,會使產(chǎn)率降低。其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)某金屬陽離子變成相應(yīng)的金屬時,敘述正確的是( 。

A. 得到電子被氧化 B. 失去電子被還原

C. 得到電子被還原 D. 失去電子被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知:CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1;

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________________。

(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:

①0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=__________;

②10min改變的條件是________.

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下左圖所示:,NO2被吸收的離子方程式是____________________

(4)用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖,判斷B為電源的______極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

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