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1．選擇下列實驗裝置分離物質，將分離物質的裝置序號填在橫線上：
（1）D分離水和酒精；
（2）B分離水和煤油的混合物；
（3）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（4）A分離飽和食鹽水與沙子的混合物．

分析 （1）水與酒精互溶，但沸點不同；
（2）水與煤油分層；
（3）NaCl溶于水，為可溶性固體與液體分離；
（4）沙子不溶于水，而氯化鈉溶于水．

解答 解：（1）水與酒精互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，為D裝置，故答案為：D；
（2）水與煤油分層，選擇分液法分離，為B裝置，故答案為：B；
（3）NaCl溶于水，為可溶性固體與液體分離，選擇蒸發(fā)分離，為C裝置，故答案為：C；
（4）沙子不溶于水，而氯化鈉溶于水，選擇過濾法分離，為A裝置，故答案為：A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離提純方法及裝置為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將碘和食鹽分離的最好方法是（　�。�
A．升華B．蒸餾C．萃取D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關原電池說法中正確的是（　　）
A．（1）（2）中活潑的Mg均作負極
B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．28gCO與N2的混合物中含有的分子總數為NA
B．常溫、常壓下，22.4LO2中含有的O2分子數為NA
C．1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為2NA
D．過量的鐵1molCl2充分反應時，鐵失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），課外活動小組的同學利用如圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據圖示內容回答下列問題：

（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A裝置的作用是吸收二氧化碳，B裝置的作用是干燥氫氣．
（2）已知Cu2O在加熱條件下也能被H2還原為Cu，反應的化學方程式為Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
（3）已知反應前混合物的總質量為22.4g，待裝置冷卻后停止通入H2，測得U型管內物質的質量增加了3.6g，則原混合物中Cu2O的質量為6.8g．
（4）若沒有E裝置，則測得的Cu2O的質量偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數（含少量NaCl），甲、乙兩位同學分別設計了一套實驗方案．
學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；
⑤數據處理．
回答下列問題：
（1）甲同學設計的方案中試劑A可以選用ab（填編號）
a．CaCl2 b．BaCl2　　　c．AgNO3
（2）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①洗滌、②烘干兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈；
（3）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至黃色至橙色，半分鐘不褪色時達到滴定終點，此時鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2CO3的質量分數是0.98或97.85%（保留兩位小數）．乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？沒有做平行試驗取平均值．

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13．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生S02的主要原因．工業(yè)上有多種方法 可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的S02轉化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2S03溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V （Na2S03）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S02后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置如圖1和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
己知：Na2S03（固體）+H2S04（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S04+S02↑+H20
反應開始后，A中Na2S03固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是S02與BaCl2溶液反應生成的BaS03，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaS04，產生BaSO4的原因是：
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaS03沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動 并實驗（夾持裝置如圖2和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成：B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液，滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀．不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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10．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A．為看到明顯的實驗現象，實驗藥品的取用越多越好
B．成功的化學實驗必須嚴格遵守操作規(guī)程并取得預期成果，未取得預期成果的實驗都是失敗的
C．即使借助精密的儀器，采用規(guī)范的操作，化學實驗依然會存在誤差
D．為節(jié)約時間，保證實驗順利進行，應在所有的實驗步驟都完成后再進行現象和數據的記錄

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11．2011年3月日本地震引起福島核反應堆事故，冷卻反應堆需要大量的水，下列有關說法正確的是（　　）
A．H20分子中只含有非極性共價鍵
B．H20分子中只含有極性共價鍵
C．水分子間只存在氫鍵
D．冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

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