18．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．水和氯化鈉的電解

分析 題中碘、干冰、氯化氫、溴、水、C60屬于分子晶體，其中HCl屬于電解質，溶于水共價鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉、KCl屬于離子晶體，以此判斷．

解答 解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；
B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；
C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鉀溶解破壞離子鍵，故C錯誤；
D．水電解破壞共價鍵，NaCl電解破壞離子鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），取2mol/L A和5 mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2 min后，測得容器內A的濃度為1.6 mol/l．這2min內A和B的平均反應速率分別是多少？此時，容器內C的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）Pt（b）電極是電池的正極，電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O；
Pt（a）電極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
（2）若電解質溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-；Pt（a）電極的電極反應式為C4H10+34OH--26e-═4CO32-+22H2O．
（3）如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O2在標準狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．對于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是阿伏加德羅
B．因為氯元素非金屬性比硫元素強，所以次氯酸的酸性比硫酸強
C．每一周期都是從金屬元素開始，非金屬元素結束
D．現(xiàn)常見的元素周期表有七個橫行，即七個周期，有18個縱行，分為16個族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2B．次氯酸的電子式：
C．Cl─的結構示意圖：D．四氯化碳的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．最近，科學家冶煉了純度高達99.999%的鐵，你估計它不會具有的性質是（　�。�
A．硬度比生鐵低B．在潮濕空氣中放置不易生銹
C．可溶在稀H2S04中D．熔點比生鐵低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃水浴加熱反應生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．實驗室用無水酒精和濃硫酸共熱制備乙烯，溫度過高，很可能生成乙醚副產物
D．工業(yè)上用乙烯水化法制備酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A．元素②與元素③處于同一周期
B．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的
C．元素⑧的還原性比元素⑥的強
D．元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標準狀況下，11.2L丙烷中含有的極性共價鍵數(shù)目為4NA
C．向Fel2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉移的電子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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