4．下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（　�。�
A．好酒不怕巷子深----分子在不斷的運(yùn)動
B．熱脹冷縮----溫度升高，分子變大
C．給輪胎打氣----分子之間有間隔
D．濕衣服在夏天比在冬天干得快----溫度升高，分子運(yùn)動速率加快

分析 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很�。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A．好酒不怕巷子深，是因?yàn)榫葡阒泻械木凭肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒的香味，故A正確；
B．熱脹冷縮，是因?yàn)榉肿拥拈g隔（而不是大�。╇S溫度的改變而改變，故B錯誤；
C．給輪胎打氣，是因?yàn)榉肿娱g有間隙，壓強(qiáng)增大，分子間間隔變小，故C正確；
D．濕衣服在夏天比在冬天干得快，是因?yàn)闇囟壬�，分子運(yùn)動的速率加快，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查分子、原子、離子，難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．道爾頓提出了原子學(xué)說
B．波爾提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
C．盧瑟福提出核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動時，既不放出能量，也不吸收能量
D．湯姆生提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說法不正確的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
C．為保護(hù)海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\快
D．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．
（1）鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)或吸氧 腐蝕．請你寫出防止金屬腐蝕的兩種具體方法①電鍍；②涂油漆．
（2）除金屬材料以外，人類還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于合成 材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中O=O鍵鍵能496kJ/mol，水蒸氣中H-O鍵鍵能463kJ/mol，則氫氣中H-H鍵鍵能為（　�。�
A．920kJ/molB．557kJ/molC．436kJ/molD．188kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．
①還原劑是Ag；氧化劑是O2（填化學(xué)式）
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（在答卷上完成）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取NO的反應(yīng)原理為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①當(dāng)生成2molNO時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）用鐵粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質(zhì)，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
②CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸氫鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實(shí)驗(yàn)可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，也可制得純凈的氯化鉀．根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白．

（1）調(diào)整零點(diǎn)時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向（填左、右）右旋動．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量Y g的表面皿，為了準(zhǔn)確稱取W g樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖1所示），下面他的操作應(yīng)該是小心加入藥品，使指針指向刻度中央．

（3）加入的A是K2CO3，檢驗(yàn)A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成．
（4）過濾時，某學(xué)生的操作如圖2，請用文字說明圖中的錯誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側(cè)和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁（寫兩處即可）．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是稀鹽酸．應(yīng)該加入過量的B物質(zhì)，理由是為防止引入碳酸鉀雜質(zhì)．
（6）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀，表示沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是CaCO3．
（8）該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

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