4.下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是( 。
A.好酒不怕巷子深----分子在不斷的運(yùn)動
B.熱脹冷縮----溫度升高,分子變大
C.給輪胎打氣----分子之間有間隔
D.濕衣服在夏天比在冬天干得快----溫度升高,分子運(yùn)動速率加快

分析 根據(jù)分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很。环肿又g有間隔;分子是在不斷運(yùn)動的;同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同,結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可.

解答 解:A.好酒不怕巷子深,是因?yàn)榫葡阒泻械木凭肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動的,向四周擴(kuò)散,使人們聞到酒的香味,故A正確;
B.熱脹冷縮,是因?yàn)榉肿拥拈g隔(而不是大。╇S溫度的改變而改變,故B錯誤;
C.給輪胎打氣,是因?yàn)榉肿娱g有間隙,壓強(qiáng)增大,分子間間隔變小,故C正確;
D.濕衣服在夏天比在冬天干得快,是因?yàn)闇囟壬,分子運(yùn)動的速率加快,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查分子、原子、離子,難度不大,掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.道爾頓提出了原子學(xué)說
B.波爾提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
C.盧瑟福提出核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動時,既不放出能量,也不吸收能量
D.湯姆生提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說法不正確的是( 。
A.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B.可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
C.為保護(hù)海輪的船殼,利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法,常在船殼上鑲?cè)脘\快
D.為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕,利用外加電流的陰極保護(hù)法,應(yīng)另附加一惰性電極,惰性電極作陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué).
(1)鋼鐵是常見的金屬材料之一,但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失,鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)或吸氧 腐蝕.請你寫出防止金屬腐蝕的兩種具體方法①電鍍;②涂油漆.
(2)除金屬材料以外,人類還研發(fā)了許多材料,如:塑料、合成橡膠、合成纖維等,它們屬于合成 材料.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中O=O鍵鍵能496kJ/mol,水蒸氣中H-O鍵鍵能463kJ/mol,則氫氣中H-H鍵鍵能為( 。
A.920kJ/molB.557kJ/molC.436kJ/molD.188kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是( 。
①常溫下,pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2:1
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42-
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.結(jié)合所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O.
①還原劑是Ag;氧化劑是O2(填化學(xué)式)
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(在答卷上完成).
(2)實(shí)驗(yàn)室制取NO的反應(yīng)原理為:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①當(dāng)生成2molNO時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.
②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3.
(3)用鐵粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質(zhì),離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(4)寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,
②CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.鈉與硫酸氫鉀溶液反應(yīng):2Na+2H+═2Na++H2
C.過氧化鈉與水反應(yīng):2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2
D.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物,通過下面的實(shí)驗(yàn)可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比,也可制得純凈的氯化鉀.根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白.

(1)調(diào)整零點(diǎn)時,若指針偏向左邊,應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右)右旋動.
(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量Y g的表面皿,為了準(zhǔn)確稱取W g樣品.他在托盤天平的右盤上放入(W+Y)g砝碼,在左盤的表面皿中加入樣品,這時指針偏向右邊(如圖1所示),下面他的操作應(yīng)該是小心加入藥品,使指針指向刻度中央.

(3)加入的A是K2CO3,檢驗(yàn)A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許,加鹽酸觀察是否有無色氣體生成.
(4)過濾時,某學(xué)生的操作如圖2,請用文字說明圖中的錯誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側(cè)和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(寫兩處即可).
(5)濾液中加入的B物質(zhì)是稀鹽酸.應(yīng)該加入過量的B物質(zhì),理由是為防止引入碳酸鉀雜質(zhì).
(6)為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,應(yīng)在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液,若無白色沉淀,表示沉淀已洗凈.
(7)得到的固體C是CaCO3
(8)該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$.

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