大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2SO4(s) 能與SO2進行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含共價鍵

B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑

C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性

D．每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“暖冰”是韓國產(chǎn)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃是，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、 Cl－、CO32-、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是( )

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32-、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、強度大、特別耐腐蝕、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是

A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機

C．用來制造人造骨骼 D．用于制造船舶

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期,核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34。請回答下列問題：

（1）AY2是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個σ鍵。

（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡單氫化物容易液化,理由是 。

（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為 (用元素符號作答) 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是 (填序號)

①氧化劑是O2

②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

③氧化產(chǎn)物是HO2

④1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 cm。ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

Ba2＋對人體有毒，醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)X射線透視時，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：

__________________________________________________________。

萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．降低溫度，能使Y的轉(zhuǎn)化率增大

B．加入催化劑，能使Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．縮小容器體積，平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測液應(yīng)使用________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視____________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：________。

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．100 mL3 mol·L－1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol·L－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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