2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶
B．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的乙醇用10mL水稀釋后；乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35%

分析 A、沒(méi)有490ml容量瓶，應(yīng)選擇500ml容量瓶進(jìn)行配制；
B、發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等；
C、根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，體積V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積；
D．乙醇的密度小于水，加水等體積稀釋，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)的一半要�。�

解答 解：A、需用490mL0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液，沒(méi)有490ml容量瓶，應(yīng)選擇500ml容量瓶進(jìn)行配制，故A正確；
B、若要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過(guò)氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1，故B正確；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯(cuò)誤；
D、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的乙醇用10mL水稀釋后；乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原來(lái)的一半，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度計(jì)算、基本操作，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于純水的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．純水具有較弱的導(dǎo)電性B．水分子在任何條件下都能發(fā)生電離
C．常溫下水能發(fā)生電離D．水的電離是一個(gè)可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．我國(guó)農(nóng)業(yè)因酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間開(kāi)始8h后16h后24h后32h后40h后
pH5.04.84.54.34.24.0
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl）
①酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c少量新鮮自來(lái)水混合，pH將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（2）你認(rèn)為以下哪些做法是減少酸雨產(chǎn)生的途徑①③⑤
①少用煤作燃料           ②把煙囪造高      ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
（3）下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是C
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入顆粒物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收有毒的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，濃鹽酸100mL，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成標(biāo)況下的Cl2多少L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．BaCl2C．NaClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　　）
A．從柑桔中可提煉出苧烯（），其分子式為C10H16，是1，3丁二烯的同系物
B．化學(xué)式為C4H10O的醇可被氧化成醛的有2種
C．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種
D．與的一氯代物的數(shù)目不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)高分子合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠等，與我們的生活息息相關(guān)．
（1）Nomex纖維是一種新型阻燃纖維，可由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚而成．寫(xiě)出Nomex纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）使用某些有機(jī)物材料給環(huán)境造成的”污染“，后果嚴(yán)重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物適應(yīng)性和分解性，能自然腐爛分解．如：
已知3HB的單體叫3-羥基丁酸，則：
①4HB的單體名稱是4-羥基丁酸；3HV的單體名稱是3-羥基戊酸．
②兩分子3HV的單體脫水時(shí)，生成的環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O IO${\;}_{3}^{-}$→I2 MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+  HNO2→NO
如果分別用1mol這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量分為：
氧化劑I2的物質(zhì)的量（mol）氧化劑I2的物質(zhì)的量（mol）
H2O2 IO3- 
MnO4- HNO2 
（2）鐵和某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比為8：25，且鐵轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的Fe2+和Fe3+，則硝酸的唯一還原產(chǎn)物可能為NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是
NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫(huà)出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．

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