Question

3．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
（1）組成A的元素在周期表中的位置是3周期IA族．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式是．
（3）E溶于NaOH溶液的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移6mole^-，可以得到的A的物質(zhì)的量是6mol．

Answer 1

分析 A是短周期原子半徑最大的元素（稀有氣體除外）構(gòu)成的單質(zhì)，為Na，固體A與B反應(yīng)生成白色沉淀E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，則E是Al（OH）₃，則B應(yīng)為AlCl₃，氣體C為H₂，D應(yīng)為NaCl，據(jù)此答題；

解答 解：A是短周期原子半徑最大的元素（稀有氣體除外）構(gòu)成的單質(zhì)，為Na，固體A與B反應(yīng)生成白色沉淀E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，則E是Al（OH）₃，則B應(yīng)為AlCl₃，氣體C為H₂，D應(yīng)為NaCl，
（1）A為Na，在周期表中的位置是第3周期IA族，
故答案為：3周期IA族；
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，其電子式是，
故答案為：；
（3）Al（OH）₃溶于NaOH溶液的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Na是活潑金屬，工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，每轉(zhuǎn)移1mol電子可得1molNa，所以轉(zhuǎn)移6mole^-，可以得到的A的物質(zhì)的量是6mol，
故答案為：6 mol；

點評 本題考查無機物推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見元素化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，知道鹽類水解特點，題目難度不大．