向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1 mol N2和4 mol H2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):
N2(g) +3H2(g)2NH3 (g);△H<0。10秒時達(dá)到平衡, c(NH3)為0.4 mol/L。下列說法正確的是
[     ]
A.該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%
B.降低溫度能使混合氣體的密度增大
C.向該容器中充人N2,平衡正向移動
D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1mol N2和4molH2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0.10秒后達(dá)到平衡,c(NH3)為0.4mol/L.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn).一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)?WI2(g)△H<0為模擬上述反應(yīng),在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1.請回答下列問題:

(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1

(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
CE
CE

A.I2與WI2的濃度相等    B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C.W的質(zhì)量不再變化     D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)如圖為該反應(yīng)在450℃時的時間-速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度(或者充入碘蒸氣)
增大碘蒸氣的濃度(或者充入碘蒸氣)
,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)
(4)假設(shè)燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃.請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
擴(kuò)散到燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長鎢絲使用壽命.
擴(kuò)散到燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長鎢絲使用壽命.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn).一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):
W(s)+I2(g)?WI2(g)△H<0
為模擬上述反應(yīng),在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1.請回答下列問題:
(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1

(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
CDE
CDE

A.I2與WI2的濃度相等      B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C.W的質(zhì)量不再變化
D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(3)下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間-速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度
增大碘蒸氣的濃度
,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):

W(s)+ I2(g) WI2(g)ΔH<0

為模擬上述反應(yīng),在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題:

(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為        

(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有        。

A.I2與WI2的濃度相等

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C.W的質(zhì)量不再變化

D.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(3)下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖,則t2時刻改變的外界條件可能是     ▲      ,若t4時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變),保持該條件至t6,請在圖中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖,并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

   t0    t1     t2     t3    t4      t5    t6    t

(4)假設(shè)燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆度本溪市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。10秒后達(dá)到平衡,c(NH3)為0.4mol/L。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B.降低溫度能使混合氣體的密度增大

C.向該容器中充入N2,平衡正向移動

D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

 

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