【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

【答案】A

【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量==0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質(zhì)的量==1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數(shù)相等，故A正確；B．Fe與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸足量，Fe完全反應(yīng)，5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，故B錯(cuò)誤；C．100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C錯(cuò)誤；D．20gNaOH的物質(zhì)的量==0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個(gè)階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）乙圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是 ，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是 。

（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是 。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為： ，正反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體a的化學(xué)式為____，固體b化學(xué)式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________．

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．

（4）如果先向鋁土礦加入過(guò)量氫氧化鈉，再加入過(guò)量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

C(NO)/mol L-1

9.50×10-3

4.50×10-3

2.50×10-5

1.50×10-3

1.5×10-3

C(CO)/mol L-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2. 00×10-3

1.00×10-3

.1.00×10-3

下列說(shuō)法正確的是

A. —定溫度下，從開(kāi)始到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大

B. 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1

C. 達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為11. 11%

D. 3s時(shí)NO和CO的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽(yáng)離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒(méi)有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對(duì)應(yīng)的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥用有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。

則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

D．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)(如下圖)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

(1)寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式：_______________________________________________________。

(2)為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_________(選填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（4）寫(xiě)出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學(xué)方程式_____________。

（5）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為： ）

_____________________________________________________________________

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