Question

C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

• A、三者對應的氧化物均為酸性氧化物
• B、三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物
• C、同溫度、同濃度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的pH：NaNO₃＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃
• D、CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應，其反應原理相同

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學基本反應類型,鹽類水解的應用

專題：元素及其化合物

分析：A．CO、NO為不成鹽氧化物；
B．氮氣和氧氣反應生成NO，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
C．根據(jù)酸性的強弱關系：HNO₃＞H₂SO₃＞H₂CO₃來判斷；
D．二氧化氮和水反應屬于氧化還原反應．

解答： 解：A．CO、NO為不成鹽氧化物，所以三者對應的氧化物不均為酸性氧化物，故A錯誤；
B．氮氣和氧氣直接反應生成NO，NO繼續(xù)與氧氣反應生成二氧化氮，S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯誤；
C．酸性的強弱關系：HNO₃＞H₂SO₃＞H₂CO₃且HNO₃為強酸，故NaNO₃顯中性，而H₂SO₃、H₂CO₃均為弱酸且酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，故Na₂CO₃、Na₂SO₃顯堿性且堿性Na₂CO₃＞Na₂SO₃，故pH的大小關系為：NaNO₃＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃；故C正確；
D．CO₂+H₂O=H₂CO₃、SO₂+H₂O=H₂SO₃中沒有電子轉移屬于非氧化還原反應，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中有電子轉移屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查非金屬元素及其化合物的性質，涉及尾氣處理、氧化還原反應的判斷等知識點，熟練掌握C、N、S、Cl元素及其化合物性質并靈活運用，為高考高頻點，題目難度不大．