Question

2．下列說法錯誤的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=l0^-amol•L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤濃度相等的a、NH₄HSO₄溶液、b、NH₄HCO₃溶液、c、NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③
⑥NaHSO₃溶液顯酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
⑦常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

• A． ②④⑥⑦
• B． ②⑤⑦⑧
• C． ①③⑤⑥
• D． ②⑤⑥⑧

Answer 1

分析 ①NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^2-的水解；
②由于體積沒有確定，所以不能確定離子間的關(guān)系；
③在0.1 mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，生成氯化銨，銨根離子水解，促進水的電離；
④向0，.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，鈉離子的濃度增大，引入氫氧根離子，抑制亞硫酸根離子的水解；
⑤A．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制銨根離子的水解，銨根離子的濃度最大；B．NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根對銨根離子的水解具有促進作用，銨根離子的濃度最��；C．NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子的水解沒有影響；
⑥NaHSO₃溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離大于水解；
⑦常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，結(jié)合電荷守恒分析判斷離子難度大小：
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，HX電離程度大于X^-離子水解程度；

解答 解：①NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^2-的水解，相對來說，鈉離子的濃度比碳酸氫根的濃度減小的慢些，所以 $\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大，故①正確；
②濃度均為0.1 mol，•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液混合，由于體積沒有確定，所以不能確定離子間的關(guān)系，故②錯誤；
③在0.1 mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，生成氯化銨，銨根離子水解，促進水的電離，溶液的pH=a，那么c（H⁺）=c（OH^-）=10^-a，故③正確；
④向0，.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，鈉離子的濃度增大，引入氫氧根離子，抑制亞硫酸根離子的水解，所以c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大，故④正確；
⑤濃度相等的A．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制銨根離子的水解，銨根離子的濃度最大；B．NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根對銨根離子的水解具有促進作用，銨根離子的濃度最��；C．NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子的水解沒有影響，所以c（NH₄⁺）：①＞③＞②，故⑤錯誤；
⑥NaHSO₃溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離大于水解，由于弱電解質(zhì)的電離和水解程度微弱，所以有c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故⑥錯誤；
⑦常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，故⑦正確；
⑧0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液，根據(jù)電荷守恒有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（Na⁺），由于HX發(fā)生電離，所以c（HX）與c（Na⁺）不相等，c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）不成立，故⑧錯誤，
故選D．

點評 本題考查了離子難度大小比較、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒等知識點的分析應(yīng)用，注意知識的積累，題目難度中等．