4．某核素${\;}_Z^AX$可形成HmX型氫化物，則ag HmX含有（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 質(zhì)子B．$\frac{a}{A}$（A-Z+m）mol 中子C．$\frac{a}{A+m}$（Z-m）mol 質(zhì)子D．$\frac{a}{A}$m  mol 氫元素

分析 核素${\;}_Z^AX$的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，故中子數(shù)為（A-Z）．故HmX的摩爾質(zhì)量為（A+m）g/mol，據(jù)此求出agHmX的物質(zhì)的量，然后結(jié)合HmX中含（Z+m）個(gè)質(zhì)子、（A-Z）個(gè)中子來分析．

解答 解：核素${\;}_Z^AX$的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，故中子數(shù)為（A-Z）．故HmX的摩爾質(zhì)量為（A+m）g/mol，故agHmX的物質(zhì)的量n=$\frac{a}{（A+m）}mol$．
由于HmX中含（Z+m）個(gè)質(zhì)子，故$\frac{a}{（A+m）}mol$HmX中含$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol質(zhì)子故A正確，C錯(cuò)誤；
由于H原子不含中子，故HmX中含（A-Z）個(gè)中子，故$\frac{a}{（A+m）}mol$HmX中含$\frac{a}{A+m}（A-Z）$mol中子，故B錯(cuò)誤；
元素只能論種數(shù)，不用用物質(zhì)的量來表示，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原子的結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系，應(yīng)注意的是氕原子中不含中子，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半徑：X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Y2兩種常見共價(jià)化合物
B．工業(yè)上常用電解熔融的W和M氯化物的方法分別制取W、M兩種單質(zhì)
C．M的最高價(jià)氧化物與Y、W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能反應(yīng)生成鹽和水
D．X與W可形成離子化合物，且該離子化合物具有較強(qiáng)還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫．
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號(hào)）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4          C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．C（M+）＞C（OH-）＞C（A-）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）
C．C（M+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）＞C（A-）+C（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通過化合反應(yīng)得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化鈉溶液鑒別Al2（SO4）3和 MgSO4兩種無色溶液
C．用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來鑒別NaNO3固體和 KNO3固體
D．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．
請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+沉淀完全時(shí)[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此時(shí)溶液中Cu2+的濃度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4．電解時(shí)，應(yīng)以隋性電極作陽極，陽極電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量．現(xiàn)有VamL濃度為cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當(dāng)通入尾氣體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液藍(lán)色消失．尾氣中SO2的體積百分含量為：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO4溶液經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．其它條件不變時(shí)僅升高溫度，一定增大的是（　�。�
A．強(qiáng)堿在水中的溶解度B．吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．鹽類水解程度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案