現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol　HNO3稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：

(1)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示)________．

(2)當(dāng)x＝0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672 mL氣體．則b的值為________．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為1mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物只得到NO．試回答下列問題：
（1）用微粒符號(hào)填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
殘留固體成分 Fe、Cu Cu Cu - - -
溶液中的金屬離子
（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Fe3+、、Cu2+時(shí)，再加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）若固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，被還原的硝酸占總量的1/4，則b的取值范圍為
8
3
≤b≤4(1-
x
3
)
8
3
≤b≤4(1-
x
3
)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Fe、Cu的總物質(zhì)的量為a，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將合金研成粉末后，全部投入到含b HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：

(1)用粒子符號(hào)填寫下列空白(列舉出全部可能的情況)

 

①

②

③

④

…

殘留固體成分

 

 

 

 

 

溶液中的金屬離子

 

 

 

 

 

(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+和Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是__________________(用a、x表示)。

(3)當(dāng)x=0.5，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。求a、b的值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為?a mol?，Cu物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+*2Fe2++Cu2+)?

(1)隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下列空白：

 

①

②

③

④

⑤

⑥

溶液中的金屬離子

 

Fe2+

 

Fe2+ Cu2+

 

Cu2+ Fe3+

殘留固體成分

Fe Cu

 

Cu

—

—

—

 (2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，求b的取值范圍。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆上海市浦東新區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：

（1）若剩余的殘?jiān)挥蠧u，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。

（3）當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)

（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下列空白：

 

①

②

③

④

⑤

⑥

溶液中的金屬離子

 

Fe2+

 

Fe2+、Cu2+

 

Cu2+、Fe3+

殘留固體成分

Fe、Cu

 

Cu

――

――

――

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，求b的取值范圍。

（3）當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。

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