【題目】若m g密度為ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42— n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：A12(SO4)3溶液mg密度為pg ·cm-3，則溶液的體積是V="mg÷pg" ·cm-3="m/p" mL；其中含有SO42-ng，則SO42-的物質(zhì)的量是n(SO42-)=n/96mol，根據(jù)電解質(zhì)化學式與其電離產(chǎn)生的離子的物質(zhì)的量關(guān)系可知A12(SO4)3的物質(zhì)的量是n[A12(SO4)3]= n/96mol÷3=n/288mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可得該A12(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是c[A12(SO4)3]=n/288mol÷m/1000pL=，選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 大氣污染問題日益引起全民關(guān)注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．

（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的( )

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于下圖所示電化學裝置的分析正確的是

A. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B. 若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

C. 若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

D. 若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00 g/mL）中，所得鹽酸溶液密度為1.18 g/mL。

（1）則此溶液物質(zhì)的量濃度應為___________；

（2）若取出這種鹽酸溶液10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是(　　 )

選項

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說明該溶液中含有SO

D

向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧

說明濃硫酸具有脫水性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的用途和原理分析正確的是

選項

物質(zhì)的用途

原理和分析

A

漂白粉可用于食品漂白

漂白粉能使食品中的色素褪色

B

Al(OH)3可中和胃酸

Al(OH)3能與胃液中的酸發(fā)生中和反應

C

Na2O2常作供氧劑

Na2O2在常溫下能分解放出O2

D

明礬可作凈水劑

明礬溶于水后能消毒殺菌

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

①碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____________________________________。

②氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液(寫出離子方程式)________________________。

③Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_________________________________________。

④H++OH-H2O(寫出對應的化學方程式)_______________________________。

⑤制取氫氧化鐵膠體(寫出對應的化學方程式) ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 10℃時，將100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，但其物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1

B. 將10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

C. 在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量濃度相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度也一定相同

D. 50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（密度為1 g·cm－3）稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應小于50 mL

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