Question

18．某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　�。�

鹽酸	50mL	50mL	50mL
m（混合物）	9.2g	14.2g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.2L	3.36L	3.36L

• A． 混合物中NaHCO₃、KHCO的物質(zhì)的量之比為1：2
• B． 當(dāng)混合物質(zhì)量為14.2g時(shí)，50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)
• C． 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
• D． 9.2g混合物加熱，固體質(zhì)量減少2.2g

Answer 1

分析 由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足；
A．第一組實(shí)驗(yàn)中混合物完全反應(yīng)，令NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者總質(zhì)量及生成二氧化碳的體積列方程計(jì)算解答；
B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×9.2g=13.8g＜14.2g，所以14.2g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)混合物過量；
C．求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計(jì)算n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
D．根據(jù)A得n（NaHCO₃）：n （KHCO₃）=0.05mol：0.05mol結(jié)合NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物分解固體質(zhì)量減少即為生成二氧化碳和水的質(zhì)量來計(jì)算．

解答 解：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足，
A．設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x 和y，則有：
x+y=0.1mol ①
84x+100y=9.2g ②
聯(lián)立方程，解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol
故n（NaHCO₃）：n （KHCO₃）=0.05mol：0.05mol=1：1，故A錯(cuò)誤；
B．生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×9.2g=13.8g＜14.2g，所以14.2g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)混合物過量，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O知，鹽酸的物質(zhì)的量為：n（HCl）=n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15 mol，所以c（HCl）=0.15 mol÷0.05 L=3 mol/L，故C正確；
D．由A得9.2 g混合物中n（NaHCO₃）：n （KHCO₃）=0.05mol：0.05mol，所以9.2g混合物加熱分解固體質(zhì)量減少即為生成二氧化碳和水的質(zhì)量，則固體質(zhì)量減少0.05+×44+0.05×18=3.1g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答．