【題目】磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四種粒子形式存在,當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化.下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線:
(1)設(shè)磷酸總濃度為c(總),寫出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式
(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 .當(dāng)pH=7時(shí),溶液中主要存在的陰離子(OH﹣離子除外)是 .
(3)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“堿”、或“中”),其原因是 .
(4)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-) 3(填“>”、“═”、或“<”);向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值減小,原因是 。
【答案】(1)c(總)=c(H3PO4)+c(H2PO4﹣)+c(HPO42﹣)+c(PO43﹣)
(2)HPO42﹣+H+═H2PO4﹣ H2PO4﹣、HPO42﹣
(3)酸 H2PO4﹣在溶液中的電離程度大于水解程度
(4)> KOH抑制了PO43﹣的水解
【解析】
試題(1)磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四種粒子形式存在,根據(jù)P原子守恒,c(總)=c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-),
(2)根據(jù)圖象知,當(dāng)向溶液中滴加稀鹽酸時(shí),溶液中H2PO4-增加,HPO42-減少,所以是溶液中的HPO42-和氫離子發(fā)生生成H2PO4-,離子方程式為:HPO42-+H+═H2PO4-,當(dāng)pH=7時(shí),根據(jù)圖象知,溶液中存在的陰離子為H2PO4-、HPO42-;
(3)根據(jù)圖象可知,當(dāng)溶液中存在H2PO4-時(shí),溶液呈酸性,說明H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度,答案為:酸;H2PO4-在溶液中的電離程度大于水解程度;
(4)磷酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子能發(fā)生水解,導(dǎo)致溶液中c(Na+)/c(PO43-)>3; PO43-+H2OHPO42-+OH-,當(dāng)向溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以導(dǎo)致溶液中磷酸根離子的濃度增大,c(Na+)/c(PO43-)的值減小,答案為:>;KOH抑制了PO43-的水解.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物請(qǐng)回答下列問題:
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣,冷凝水從 ____填“a”或“b”口進(jìn)入。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉、開啟和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始,III中小試管內(nèi)苯的作用是__________ 。
(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________ ;若把III中洗氣瓶?jī)?nèi)的硝酸銀溶液換為 ______填試劑名稱,當(dāng)出現(xiàn)______________ 現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應(yīng)。
(4)四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中能起到防倒吸的裝置有_________________ 。
(5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;用的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;加入無水氯化鈣干燥;______填操作名稱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種香料,存在于金橘中,可用如下路線合成:
回答下列問題:
(1)11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。
(2)D的名稱(系統(tǒng)命名)為____________________;
(3)在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應(yīng),生成3-苯基-1-丙醇,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________;
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________;
(6)與G具有相同的官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有________種(不含G),其中HNMR中有五組峰,峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在0.1 mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H+
(1)重鉻酸鉀溶液呈______性,在強(qiáng)堿溶液中,鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號(hào)),向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:并按要求填寫下列空白:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號(hào))。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含有Ag+,Pb 2+等重金屬離子,其濃度各約為0.0lmol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種
離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________(填字母序號(hào)),沉淀效果最好。
A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=_______。
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【題目】下列選項(xiàng)中,為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),所用儀器或相關(guān)操作合理的是( )
A | B | C | D |
配制1mol/L AlCl3溶液 | 實(shí)驗(yàn)室制取 氫氣 | 比較硫、碳、硅三種 元素的非金屬性強(qiáng)弱 | 盛裝NaOH 溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰,需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力,正確的順序是( )
A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③
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【題目】節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān),參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是 ( )
A.倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班B.國家減免小排量轎車的購置稅
C.政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能D.加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題
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【題目】工業(yè)上制汞的過程是:焙燒辰砂(主要含HgS),發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2還原出的汞呈氣態(tài),冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖,下列說法不正確的是
A. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
B. HgS+O2Hg+SO2屬于置換反應(yīng)
C. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放
D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
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