2．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K  1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+  1s22s22p6
C．F- 1s22s22p5D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

分析 根據(jù)微粒中存在的電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：A．K原子核外有19個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A正確；
B．鎂離子核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故B正確；
C．氟離子核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故C錯(cuò)誤；
D．溴原子核外有35個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)，明確書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O．正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）電極表面鍍鉑粉的因是增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，但不一定有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
B．ⅠA和ⅦA族元素間可形成離子化合物和共價(jià)化合物
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
Ksp開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
PbSO41.08×10-8Fe （OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Pb（ OH）267.04
（ⅱ）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓，加入鹽酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，防止生成Fe（OH）3、Pb（OH）2沉淀．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）逆向移動(dòng)，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．若原料中FeCl3過(guò)量，則步驟Ⅱ得到的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，吸附溶液中懸浮雜質(zhì)，被共同沉淀．
（3）寫(xiě)出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（6）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖2所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是AD
A．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
B．C1極與鉛蓄電池的PbO2電極相接、C2極與鉛蓄電池的Pb電極相接
C．當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極增重49g
D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其水溶液顯弱酸性，俗稱(chēng)石炭酸
B．其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過(guò)65℃可以與水以任意比互溶
D．苯酚溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4（選填＞或＜）．于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃．CF4的沸點(diǎn)為-128℃．新致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間．經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類(lèi)似的還可以是CFCl3或CF3Cl．
（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞．但求助于周期表中元素及其化合物的a變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
a．①②③b．②④⑤c．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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