精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列能層中,不包含d能級的是( 。

A.1B.4C.5D.6

【答案】A

【解析】

從第三能層開始,出現(xiàn)d能級,第一能層只有s能級,不包含d能級,故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g) 2C(g),若經2s()后測得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是(

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中,正確的是(

A. 標準狀況下,22.4L Cl2完全溶于水時,轉移的電子數(shù)為NA

B. 16g甲基中含有的質子數(shù)目為10NA

C. 標準狀況下,2.24L NH3中含有的共價鍵數(shù)目為NA

D. 常溫下,23g NO2N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡:CO+2H===CO2↑+H2O

B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3+OH=CO2↑+H2O

C. 碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I===2Cl+I2

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖。

(1)下列有關說法正確的是_____________

a.生物質能,本質上能量來源于太陽能

b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能

c.生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

(2)由生物質能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是____________。

a.汽油 b.甲醇(CH3OH) c.甲醛(HCHO) d.乙酸(CH3COOH)

(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol-1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下:

容器

反應物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應物轉化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是________________。

a.c1 = c2 b.2Q1 = Q3 c.K1 = K3 d.α2 + α3<100%

(4)某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置,正極的電極反應式為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為____________________________________。利用反應6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是________L。

2已知反應NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol1。一定條件下,將NO2SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,測得上述反應平衡時NO2SO2的體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K________

3CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH_____0(”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應速率增大

B. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動

D. 平衡后加入X,上述反應的ΔH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產碘化鈉,其生產流程如圖所示:

(1)NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-IO-的物質的量之比為1:1,則該反應的離子方程式為________________________________。

(2)生產流程中加入過量鐵屑的目的是___________________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是__________________;試設計實驗證實該金屬陽離子的存在:____________________________。

(4)溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示:

①分析圖中數(shù)據,寫出過程I發(fā)生反應的化學方程式:__________________________;

②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物,通過計算確定該氧化物的化學式: ________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案