5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子晶體都是單質(zhì)
B．分子晶體在常溫下不可能為固態(tài)
C．非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高

分析 A．原子晶體有單質(zhì)也有化合物；
B．分子晶體在常溫下有固態(tài)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．原子晶體有單質(zhì)也有化合物，如：SiO2也是原子晶體，為化合物，故A錯(cuò)誤；
B．分子晶體在常溫下有固態(tài)，如：硫、白磷等，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但其氧化物的水化物酸性不一定較強(qiáng)，如：穩(wěn)定性HCl＞H2S，但酸性：HClO＜H2SO3，故C錯(cuò)誤；
D．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，所以非金屬元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高，如相對(duì)分子質(zhì)量HF＜HCl，但HF中含有氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)HF＞HCl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體構(gòu)成元素、晶體狀態(tài)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、氫化物的穩(wěn)定性與熔沸點(diǎn)關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，采用舉例法分析解答，注意氫鍵影響氫化物熔沸點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇含有相同的官能團(tuán)，屬于同系物關(guān)系
B．苯、甲苯、硝基苯都含有苯環(huán)，既屬于芳香烴又都屬于芳香族化合物
C．分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C-C單鍵
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化合物的一氯代物有三種的是（　�。�
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，4-三甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是（　�。�
A．在潮濕疏松透氣的土壤中B．在干燥致密不透氣的土壤中
C．在含鐵元素較多的酸性土壤中D．在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．不能用酸性KMnO4溶液鑒別的一組物質(zhì)為（　　）
A．己烷和己烯B．苯和甲苯C．SO2與乙烯D．苯與苯酚溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把碘從碘和砂子的混合物中分離出來(lái)，可用的方法是（　　）
A．過(guò)濾B．結(jié)晶C．蒸餾D．升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2
（3）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）常溫下，A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液能使E的單質(zhì)鈍化，所以常溫下可以用E的單質(zhì)所制的容器盛放．常溫下，E的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能夠反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）A元素的氫化物和A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式：產(chǎn)生白煙，NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅片加入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．鹽酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+Cu2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．目前世界上已證明“達(dá)菲”是治療禽流感和甲型H1N1流感的良方．“達(dá)菲”的主要合成原料是我國(guó)盛產(chǎn)的莽草酸．從八角茴香中提取的莽草酸經(jīng)過(guò)多次反應(yīng)和其他工藝制成“達(dá)菲”顆粒．下圖是莽草酸和“達(dá)菲”有效成分的鍵線式結(jié)構(gòu)（楔形實(shí)線、虛線表示基團(tuán)的立體結(jié)構(gòu)）．
（1）“達(dá)菲”的相對(duì)分子質(zhì)量為410.4，扣除H3PO4后的部分稱為“自由基奧司他韋”．試求“自由基奧司他韋”的相對(duì)分子質(zhì)量312.4；“自由基奧司他韋”能與磷酸結(jié)合，說(shuō)明氨基具有堿性．
（2）莽草酸中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵（寫(xiě)名稱）．
（3）下列有關(guān)莽草酸的說(shuō)法中正確的是①③④．
①分子式為C7H10O5
②能使FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸與分別足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為4：l
（4）莽草酸與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可得到B（C7H6O3），B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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