已知Na的化合價(jià)只有+1價(jià),對(duì)于NaH+H2O===NaOH+H2↑下列說法正確的是

A.H2都是還原產(chǎn)物 B.H2都是氧化產(chǎn)物

C.NaH中的氫元素被還原 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量相等

D

【解析】

試題分析:在化學(xué)反應(yīng)NaH+H2O===NaOH+H2↑中,NaH中氫元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),氫元素被氧化,水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),所以氫氣既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量相等,選D。

考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高一12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(化學(xué)方程式每空4分,其余均2分,共22分)已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A中加入的物質(zhì)是__________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)B中加入的物質(zhì)是__________,其作用是 。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是

D中收集到物質(zhì)是__________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)有下列3種有機(jī)化合物

A:CH2=CH2 B: C:CH3COOH

(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱 、______________;

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 (寫名稱);反應(yīng)的化學(xué)方程為: ;具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是 (寫名稱)。

(3)3種化合物中能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的是 (寫名稱) 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是

A.淀粉和纖維素

B.甲酸乙酯與乙酸甲酯

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(1)上述反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。

(2)若生成NO的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且硝酸足量,則消耗銅的質(zhì)量 g,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ,被還原的硝酸為 mol。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在天平的兩個(gè)托盤上,分別放上質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯,在燒杯中分別加入等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的硫酸,此時(shí)天平處于平衡狀態(tài),然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3粉末,待Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng),則天平兩邊

A.放Na2CO3的一端托盤下沉 B.放NaHCO3的端托盤下沉

C.仍保持平衡 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng);第2份首先加熱,使其部分分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng);第3份首先加熱,使其完全分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1 C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.25 ℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH

B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)

C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH 減小

D.室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)碳及其化合物應(yīng)用廣泛。

I 工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣,存在以下平衡:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0

(1)向1L恒容密閉容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

(2)相同條件下,向1L恒容密閉容器中,同時(shí)注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2,此時(shí)v(正 ) __________v(逆)(填“>”“=”或“<”)

(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_______(填字母代號(hào))。

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.增大壓強(qiáng)

D.增加CO的濃度

E.及時(shí)分離出CO2

II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)=CO2 (g) △H=一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=一484 kJ·mol-1

CH3OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=一726 kJ·mol-1

(4)用CO(g)、H2(g)化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________。

III某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解100mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:

(5)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式__________________________________ 。

(6)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________,原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度____________mol/L。(假設(shè)溶液體積不變)

(7)將在t2時(shí)所得的溶液稀釋至200mL,該溶液的pH約為___________。

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