Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）

    A． 無法確定K⁺ 存在

    B． 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2﹣

    C． Cl^﹣ 可能存在

    D． Ba²⁺ 一定不存在，Mg²⁺ 可能存在

Answer 1

考點：  常見離子的檢驗方法．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  ①加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣；

②0.04mol為氨氣，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物質(zhì)的量為0.04mol；

③2.33g為硫酸鋇，6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇；

再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子．

解答：  解：①與AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣；

②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol；

③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g﹣2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，故一定存在CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，因而一定沒有 Mg²⁺、Ba²⁺；

n（CO₃^2﹣）=0.02 mol，

再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH₄⁺）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO₃^2﹣）+2x（SO₄^2﹣）=0.06mol，故一定有K⁺，至少0.02mol；

綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH₄⁺、K⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，一定沒有的離子Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在Cl^﹣；

A、根據(jù)以上推斷，一定存在鉀離子，故A錯誤；

B、碳酸根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，故B錯誤；

C、可能存在氯離子，故C正確；

D、溶液中一定沒有的離子Mg²⁺、Ba²⁺，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查常見陰、陽離子的檢驗，涉及到用電荷守恒推斷離子的存在，是本題中容易出錯的地方，做題時需要細致分析，本題難度中等．