Question

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

回答下列問題：

(1)Na₂A溶液顯____________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是___________________(用離子方程式或必要的文字說明表示)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是______________0.11 mol·L^-1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是__________________________。

(3)0.1 mol·L^-1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________。

Answer 1

(1)堿性  A^2-+H₂OHA^-+OH^-

(2)小于  H₂A第一步電離出的H⁺對HA^-的電離起到抑制作用，使HA^-更難電離出H⁺

(3)c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

解析：(1)由二元酸的第二步電離特點可知，Na₂A溶液呈堿性。(2)因二元酸的第一步電離徹底，故其產生的氫離子抑制了第二步電離，故選“小于”。(3)因HA^-只存在電離，故NaHA溶液中存在Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-，故不難排出離子的濃度大小關系。