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11．2molCO的質量是56g；在標準狀況下所占的體積約為44.8L；所含分子數(shù)目約為1.204×1024；將質量比為14：22的CO和CO2混合，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為1：1．

分析 根據(jù)m=nM計算CO質量，根據(jù)V=nVm計算其體積，根據(jù)N=nNA計算CO分子數(shù)目；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CO和CO2的物質的量之比．

解答 解：2molCO的質量是2mol×28g/mol=56g，在標準狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L 所含分子數(shù)目約為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質量比為14：22的CO和CO2的物質的量之比為$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{22g}{44g/mol}$=1：1，
故答案為：56g；44.8L；1.204×1024；1：1．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判斷（　�。�
A．氧化性：H2O2＞KMnO4B．還原性：KMnO4＞O2
C．氧化性：KMnO4＞O2D．還原性：H2SO4＞K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化肥廠用NH3為原料制取硝酸，再進一步制取NH4NO3．已知：由NH3制取HNO3時的產率為88%；由NH3與HNO3反應生成NH4NO3的產率為98%．若用100t NH3制取硝酸銨．則
（1）用于制硝酸的氨的質量為多少噸？
（2）可制得硝酸銨多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在體積為1L的密閉容器中，進行如下可逆反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如下表：
t（℃）70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該可逆反應化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高溫度，化學平衡向正反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中的壓強不變
B．H2的質量分數(shù)保持不變
C．兩個C=O鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），則此時反應所處的狀態(tài)為向正反應方向進行中（填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）．
（5）在850℃下，將1.5mol CO2、1.0mol H2混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達到平衡時，H2的轉化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將40克NaOH溶于水配成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表：
元素相關信息
A可形成自然界硬度最大的單質
B與A元素同周期，核外有三個未成對電子
C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
D第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，
I4=11575KJ/mol
E常溫常壓下，E的單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
FF的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）AE2是一種常用的溶劑，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（3）寫出D與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶體與金剛石類似，它屬
于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是NH3分子之間存在氫鍵
（4）已知F的晶體結構如圖甲所示，又知F的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作電鍍液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空間構型是正四面體，其中E原子的雜化軌道類型是sp3．
（5）F的一種氯化物晶胞體結構如圖乙所示，該氯化物的化學式是CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反應后（假設還原產物只有NO），下列說法正確的是（　�。�
A．若反應后有Cu剩余，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
B．若反應后的溶液中有Cu2+，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
C．若加入的Fe和Cu的質量比為7：8，則使HNO3完全反應的金屬粉末質量最小為7.2g
D．若兩者恰好反應，則加入金屬粉末質量8.4g＜a＜9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年8月12日晚，天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，造成了巨大損失．據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學品氰化鈉（NaCN）．用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有關氰化鈉的說法中錯誤的是（　　）
A．用雙氧水處理現(xiàn)場前應緊急疏散群眾
B．NaCN中碳元素的化合價為+4
C．每生成1molNH3轉移2 mol 電子
D．為防止中毒，須加強對地表水、排海口等的氰化物排查

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