【題目】碳家族的新成員C60，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為足球烯，下列有關(guān)C60的說法正確的是（ ）

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同分異構(gòu)體

C.C60中含有非極性鍵，是原子晶體

D.C60相對分子質(zhì)量為720

【答案】D

【解析】

A.C60是碳元素組成的單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；

B.C60和石墨都是碳組成是，是不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；

C.C60是碳原子和碳原子通過共價鍵形成的分子，含有非極性鍵，屬于分子晶體，故C錯誤；

D.C60相對分子質(zhì)量為12×60=720，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

(1) 蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應為________________________________；

(2) 工作時，電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3) 工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

(4) 充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、碳、氮等是重要的非金屬元素。請回答下列有關(guān)問題：

（1）H2S廣泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一項重要任務。

①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，則H2S用過量NaClO溶液吸收的離子方程式為_______________________。

②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反應表示：

ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-H2↑+S22-；

ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。

四步反應的總反應中的生成物是_______，在總反應中，多硫化物的作用是_____________。

（2）25℃時，H2CO3、NH3H2O在水中的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3H2O

電離常數(shù)

Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11

Kb=2.0×10-5

①判斷0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“堿”），該溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的濃度由大到小的順序為______________。

②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的電離）。

③25℃時，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH不低于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. NH4 NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是吸熱反應的是 （ ）

A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得．

某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．

（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________；

（2）B、C裝置中應盛放的試劑分別為______、______；

（3）從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，對實驗產(chǎn)生的不良后果是___．

（4）F裝置所起的作用______．

Ⅱ. 有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖1所示：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；

（2）第③實驗中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量與加入NaOH 的量如圖2所示，則該溶液中所含陽離子的濃度為_____molL﹣1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）。

A. 該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中

B. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

C. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D. 滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①若上述溶液中再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為__；提供空軌道接受孤電子對的粒子是__；水分子與銅離子間結(jié)合的化學鍵名稱為__。

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