11.下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是( 。
A.4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B.Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C.Fe+4HNO3(。┄TFe(NO32+2NO2↑+2H2O
D.2Fe2++4Br-+3Cl2(少量)═2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;
B、離子方程式要滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒;
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體;
D、Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

解答 解:A、鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A錯誤;
B、Fe3+具有氧化性,可將Cu氧化成Cu2+,本身被還原為Fe2+,此離子方程式要滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒,故B正確;
C、Fe與HNO3(。┓磻(yīng)生成NO,故C錯誤;
D、Cl2具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+、Br-分別氧化成Fe3+、Br2,但Cl2少量時,只與還原性較強(qiáng)的Fe2+反應(yīng),故D錯誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)先后順序的判斷,難度不大,注意基礎(chǔ)的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中,正確的是( 。
A.濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解
B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣,而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C.常溫下,因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng),所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.將Na投入CH3COOH中:2Na+2H+═2Na++H2
B.將過量氨水加入到AlCl3溶液中:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液:Ag++Br-═AgBr↓
D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是(  )
A.硫酸、純堿、石灰石B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.石炭酸、熟石膏、醋酸鈉D.磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.2014年春,霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測.下列有關(guān)說法正確的(  )
A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48g
B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2:3
C.16g臭氧中含有6.02×1023個原子
D.l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.汽油車在行駛過程中,熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動能
B.炸藥發(fā)生爆炸時化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能
C.炭燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能
D.柴草燃燒時,部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4
B.氫氧根離子的電子式:
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)如圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式:P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1;
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H1=-399kJ•mol-1;P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的|△H2|=|△H1|(填>、<、=).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.化學(xué)對人體健康和人類生活有著十分重要的作用.請回答下列問題:
(1)抗胃酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì).請寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(以HCl表示)作用的化學(xué)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉.寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(2)甲同學(xué)患了夜盲癥,可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素A(A、B、C、D、E、K,下同);
乙同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血,該同學(xué)在平時應(yīng)多吃富含維生素C食物.
(3)鋁的金屬活動性比較強(qiáng),鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定,其原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,隔絕空氣
(4)有一種抗酸藥,其有效成分是CaCO3,為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量,現(xiàn)取一片藥片,研成粉末,再與足量鹽酸反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL.則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g.

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