11．下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2++4Br-+3Cl2（少量）═2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
B、離子方程式要滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒；
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體；
D、Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-．

解答 解：A、鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A錯誤；
B、Fe3+具有氧化性，可將Cu氧化成Cu2+，本身被還原為Fe2+，此離子方程式要滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，故B正確；
C、Fe與HNO3（�。┓磻�(yīng)生成NO，故C錯誤；
D、Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+、Br-分別氧化成Fe3+、Br2，但Cl2少量時，只與還原性較強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)先后順序的判斷，難度不大，注意基礎(chǔ)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解
B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C．常溫下，因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將Na投入CH3COOH中：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．將過量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液：Ag++Br-═AgBr↓
D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、石灰石B．氫硫酸、燒堿、綠礬
C．石炭酸、熟石膏、醋酸鈉D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2014年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測．下列有關(guān)說法正確的（　　）
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48g
B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3
C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子
D．l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．汽油車在行駛過程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動能
B．炸藥發(fā)生爆炸時化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能
C．炭燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能
D．柴草燃燒時，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H1=-399kJ•mol-1；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的|△H2|=|△H1|（填＞、＜、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)對人體健康和人類生活有著十分重要的作用．請回答下列問題：
（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．請寫出NaHCO3、Al（OH）3與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）甲同學(xué)患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素A（A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，該同學(xué)在平時應(yīng)多吃富含維生素C食物．
（3）鋁的金屬活動性比較強(qiáng)，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣
（4）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g．

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