11．CH4分子中的4個(gè)H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C25H24
B．最多可能有5個(gè)碳原子在同一直線上
C．該分子中最多可能有13個(gè)碳原子在同一平面上
D．該有機(jī)物能使酸性高錳鉀溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但中間的C為四面體構(gòu)型，4個(gè)苯環(huán)的位置相同，以此來(lái)解答．

解答 解：A．分子中含有4個(gè)苯環(huán)，共含有25個(gè)C和20個(gè)H，則分子式為C25H20，故A錯(cuò)誤；
B．四個(gè)苯環(huán)連接在飽和碳原子上，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，最多可能有3個(gè)碳原子在同一直線上，故B錯(cuò)誤；
C．分子中含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，四面體碳最多三原子共平面，與飽和碳原子相連的兩個(gè)苯環(huán)與飽和碳原子可能在同一平面，故最多13個(gè)碳原子在同一平面上，故C正確；
D．具有苯和甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意把握有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問(wèn)題：

（1）干電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時(shí)氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵粉在足量鹽酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B．0.2 mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8 g Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．NA個(gè)HF分于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ka1（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-7
B．曲線N表示lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$與pH的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c（Na+）＞c（X2-）＞c（HX-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶質(zhì)為N2H4•2H2O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N2H4的電子式為．②N2H4•2H2O在水中第一步電離的電離方程式為N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
（2）以NH3 與CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH3 與CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實(shí)現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
某研究小組以銅一鉻復(fù)合金屬氧化物為催化劑對(duì)定容體系HCl 與O2 在不同配比條件下進(jìn)行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時(shí) HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時(shí)，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率接近50%，根據(jù)投料比HCl：O2=8：l，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率也不會(huì)增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O2投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質(zhì)是LiClO4，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
①M(fèi)是H2SO4    （填化學(xué)式）．
②D電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
B．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的知識(shí)說(shuō)法正確的（　�。�
A．Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為：FeCl3+H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別溶液和膠體
D．用過(guò)濾的方法可以分離溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，以過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)生成l mol H2O時(shí)，制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．15g甲基（CH3-）中含有電子的數(shù)目為10mol
B．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化
C．可用溴水鑒別四氯化碳和己烷兩種無(wú)色液體
D．苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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