【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2

C.二氧化碳的比例模型：D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】C

【解析】

A．HClO中H原子最外層有1個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，均需要形成1對共用電子對，O原子最外層有6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2對共用電子對，因此O原子分別和H、Cl形成1對共用電子對，電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；

B．SiO2是原子晶體，在其晶體中Si原子和O原子的比例是1：2，沒有單獨(dú)的SiO2分子，因此SiO2不是其分子式，B錯(cuò)誤；

C．CO2是直線型分子，且C原子半徑比O原子半徑大，其比例模型為，C正確；

D．Cl為17號元素，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）1molA可以與___molNaHCO3反應(yīng)，最多可以與___molNaOH反應(yīng)，A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型為：___。

（3）寫出C在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：___。

（4）寫出由A生成D所需的試劑及反應(yīng)條件：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，開始時(shí) A 為 4mol，B 為 6mol，5min 末時(shí)測得 C 的物質(zhì)的量為 3mol，D 的化學(xué)反應(yīng)速率vD = 0.2mol L1 min1 ，請回答：

（1）5min 末A 的物質(zhì)的量濃度為_____，

（2）前 5min 內(nèi)用B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(B)為_____，

（3）前 5min 內(nèi)A 的轉(zhuǎn)化率為_____，

（4）化學(xué)方程式中 n 的值為_____，

（5）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1

③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1

其中反應(yīng)速率最快的是_____（填編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是(　　)

A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液，c(CH3COO-)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是

A. 加熱氧化汞B. 氧化鐵和鋁粉高溫共熱

C. 電解熔融氯化鈉D. 高溫煅燒碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(　　)

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇能發(fā)生水解反應(yīng)

C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

D.1 mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示：

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖所示，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl3溶液作浸取劑。

①反應(yīng)：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，其原因是______。

(3)“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是______。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.NH3NOHNO3

B.濃鹽酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知，t3～t4階段使用催化劑。下列說法中不正確的是(　　)

A.若t1＝15 min，則用C的濃度變化表示在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·min－1

B.t4～t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)

C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

D.t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

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