將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( 。
A、溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
B、溶液中c(H+)增大
C、醋酸電離平衡向右移動(dòng)
D、溶液的pH不變
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì),則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離,離子的數(shù)目增多,但溶液的體積增大,則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小,并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系確定氫氧根濃度的變化.
解答: 解:A、因醋酸溶液中加水稀釋,溶液的體積增大,則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小,則氫氧根濃度增大,故A錯(cuò)誤;
B、因醋酸溶液中加水稀釋,溶液的體積增大,則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小,故B錯(cuò)誤;
C、醋酸是弱電解質(zhì),則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離,平衡向右移動(dòng),故C正確;
D、醋酸溶液中加水稀釋,溶液的體積增大,則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小,根據(jù)Kw值不變,所以氫氧根濃度增大,溶液的pH增大,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的稀釋,明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

制造太陽能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn),對(duì)兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
①Si (s)+3HCl(g)
 300℃ 
.
 
  SiHCl3(g)+H2(g)△H=-381kJ/mol
②SiHCl3(g)+H2(g)
 950℃ 
.
 
  Si (s)+3HCl(g)
A、兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
C、兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
D、兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

找酸酐
H2CO3
 
H2SO3
 

H2SO4
 
H3PO4
 

HNO3
 
H2SiO2
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸,溶液變紅色原溶液一定含F(xiàn)e3+
B向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體原溶液一定含CO32-
C向某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2有白色沉淀原溶液一定含SO42-
D向某溶液滴加稀NaOH溶液時(shí),將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)原溶液一定不含NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(  )
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A、③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B、分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
C、①④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D、VaL②與VbL③溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則Va>Vb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為:斷開1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量(或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量).下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知:反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,則上表中X=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此時(shí)溶液的c(OH-)=
 
mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,則溶液中c(OH-)=
 
mol/L,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=
 
mol/L,此時(shí)溫度
 
25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(2)室溫時(shí),將pH=5的H2SO4稀釋10倍,則c(H+):c(SO42-)=
 
,將稀釋后的溶液再稀釋1000倍,則c(H+):c(SO42-)=
 

(3)有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20mL,向此溶液中滴加0.025mol/L Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量和溶液pH的變化情況如圖所示,求:
①原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
②滴到A、B兩點(diǎn)時(shí)溶液的pH各是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
 
.該反應(yīng)的Q
 
0(填“>”或“<”).
(2)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=
 

(3)若在500℃時(shí)進(jìn)行,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 

(4)若在850℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 

(5)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2(△H>0)來消除CO的污染.請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行:
 
(填“可能”或“不可能”),理由是
 

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