Question

【題目】實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取。此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)。有部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、C02、水蒸氣和炭黑。

I．用方程式表示乙烯制備的反應(yīng)原理____；乙烯制備時，在140℃常伴隨有副反應(yīng)發(fā)生，化學(xué)方程式為_____。

Ⅱ．有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試完成下列問題：

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是（試劑可重復(fù)使用，也可不使用）：（填寫ABCD）

①_____；②____；③_____；④______。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。

（3）使用裝置②的目的是___________。

（4）使用裝置③的目的是______________。

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是_______________

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3+H2O A B A D ①中品紅褪色 除去SO2 檢驗SO2是否除盡 ③中品紅不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色

【解析】

I．實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃，發(fā)生消去反應(yīng)；

Ⅱ．根據(jù)二氧化硫和乙烯的性質(zhì)的異同設(shè)計檢驗方案，二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

I．乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱到170℃發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；在140℃時，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O；

Ⅱ．（1）檢驗SO2選用品紅溶液，檢驗乙烯可選用酸性高錳酸鉀溶液，但SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗SO2，將SO2除盡后再檢驗乙烯，所以裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，裝置④通過酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗乙烯，故答案為：A；B；A；D；

（2）裝置①試管中品紅溶液褪色，能說明二氧化硫氣體存在，故答案為：①中品紅褪色；

（3）裝置②試管裝有NaOH溶液，使用裝置②的目的是除去SO2，以免干擾乙烯的檢驗，故答案為：除去SO2；

（4）裝置③的目的是通過品紅溶液不褪色，確認(rèn)SO2已除干凈，故答案為：檢驗SO2是否除盡；

（5）裝置④通過酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗乙烯，如果③中的品紅不褪色，④中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有乙烯生成，故答案為：③中品紅不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色。