【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層,以下電鍍方案中正確的是( )
A.銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)e2+
B.銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Cu2+
C.銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含F(xiàn)e3+
D.銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu2+
【答案】D
【解析】解:由電鍍裝置的設(shè)計(jì)方法可知,應(yīng)選用銅片作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,含有Cu2+的溶液作電鍍液,
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程如圖1和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2:
(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng):步驟③ , 步驟⑤ .
(2)寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:
(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(填編號(hào))
A.醋酸
B.苯
C.四氯化碳
D.酒精
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是 .
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾.指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品,下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________
從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_________________。
(2)氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
(3)尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來(lái)處理,在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體,寫(xiě)出NO2和 NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________
當(dāng)有5.6L NO2被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________________mol.
(4)氧化爐中出來(lái)的氣體,先降溫再進(jìn)入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進(jìn)入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當(dāng)進(jìn)入吸收塔中氣體為10m3時(shí),最少需要空氣的體積為_____________m3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.Ⅰ.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(約1550℃)下通過(guò)下面兩個(gè)反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Ql kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
(1)寫(xiě)出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ⅱ.三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料.氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲:
(2)寫(xiě)出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 . 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水.在廢水中先加入適量漂1白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收.
(3)POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價(jià)分別為、、 .
(4)在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 .
(5)Ⅲ.如圖乙是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖象.處理該廠(chǎng)廢水最合適的工藝條件為(選填字母).a(chǎn).調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時(shí)間30min d.反應(yīng)時(shí)間120min
(6)己知磷酸是三元酸,其各級(jí)電離常數(shù)如下:K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 , 則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7(填>,=,<).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
編號(hào) | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況通常是指
A.溫度為0℃,壓強(qiáng)為101kPaB.溫度為20℃,壓強(qiáng)為10kPa
C.溫度為0℃,壓強(qiáng)為202kPaD.溫度為20℃,壓強(qiáng)為202kPa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
C.電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A,B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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