【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是

A.碳酸氫鈉可被用于治療胃酸過多B.Cl2可被用于工業(yè)制漂粉精

C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.Fe2O3俗稱鐵紅,常用作紅色涂料

【答案】C

【解析】

ANaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,且堿性較弱,能用來治療胃酸過多癥,故A正確;
B.工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,工業(yè)制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故B正確;
C.明礬只能凈水,不能消毒,通常用氯氣或二氧化氯來對(duì)自來水消毒,故C錯(cuò)誤;
D.氧化鐵呈紅棕色,俗稱鐵紅,可以作紅色油漆和涂料,故D正確;
故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列類型的反應(yīng)一定可以用來設(shè)計(jì)原電池的是

A.放熱反應(yīng)B.離子反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL,冰水冷卻下緩慢加入28 mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是______________________________。

(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置分液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì),下列敘述中不正確的是

A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),Na2C03因堿性強(qiáng),所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快

B. 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng),Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍

C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2,有NaHC03結(jié)晶析出

D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng),現(xiàn)象不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能,被譽(yù)為“未來金屬”、二氧化鈦(TiO2)中氧元素為﹣2價(jià),則鈦元素的化合價(jià)為(  )

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是以芳香烴A為原料合成有機(jī)高分子化合物甲和乙的路線圖。

已知:①下圖是A通過檢測(cè)所得的質(zhì)譜圖,A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,它們的個(gè)數(shù)比為1:2:2:2:3;②甲乙均為有機(jī)高分子化合物;③A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。

請(qǐng)根據(jù)信息,回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為______;

(2)C中所含官能團(tuán)的名稱是_____;

(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____;

(4)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;

(5)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:③的反應(yīng)方程式__________,⑥的反應(yīng)方程式__________

(6)含有苯環(huán)、與F具體相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)),其中核磁共振氫譜為5組峰,面積比為2:2:2:1:1的為_____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是

A. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04=FeS04+H2

C. FeO+2HCl=FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4NH35O2=4NO6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)υ(H2O)表示,則正確的關(guān)系是

A.4υ(NH3)5υ(O2)B.5υ(O2)6υ(H2O)

C.2υ(NH3)3υ(H2O)D.4υ(O2)5υ(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)

1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

試寫出NOCO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2K3表示)

2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下,某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍________________。

3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:

電源的負(fù)極是____________(填AB)陰極反應(yīng)式為________________。

若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差_____g。

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