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7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法不正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C．化工生產中，可通過改變溫度、濃度、壓強等因素，提高SO2的轉化率
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

分析 根據該反應是前后氣體體積減小的放熱反應，利用外界條件對化學平衡的影響因素分析．

解答 解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故A正確；
B、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，故B正確；
C、該反應是前后氣體體積減小的放熱反應，可通過降低溫度、增大氧氣濃度、增加壓強等因素，提高SO2的轉化率，故C正確；
D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率判斷，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意影響化學反應速率和化學平衡的影響因素分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．人體中胃酸的主要成分是鹽酸．胃酸可幫助消化食物，但胃酸過多會使人感到不適，服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕．
（1）寫出小蘇打和鹽酸反應的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2也是一種胃酸中和劑，寫出Mg（OH）2中和胃酸的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4與Ba（OH）2反應：Ba2++SO42-=BaSO4
C．鐵溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水．
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖．
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．
④用紅外光譜儀處理該化合物，得到如圖三所示圖譜．
試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）能否根據本題信息確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C2H6O，若不能，則此空及（4）均不填．
（4）推測有機物A的結構簡式為CH3CH2OH，A中含官能團的名稱是羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質熔化時，不破壞化學鍵的是（　�。�
A．氧化鎂B．冰C．金剛石D．鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．常溫常壓下，某氣態(tài)烷烴與適量O2混合后體積是4L．兩者恰好能完全燃燒，恢復到原狀況，體積變?yōu)?L，則該烷烴的結構簡式是CH3CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．KI水溶液中：K+、NO3-、SO42-、H+
C．使紫色石蕊試液變藍色的溶液：K+、Na+、HS-、Cl-
D．水電離出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液：K+、NH4+、AlO2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．
圖中總反應為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
B．
圖中正極反應為2H2O+O 2+4e-═4OH-
C．
圖中負極反應為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
D．
圖中向Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀

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