12．下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．100mL 2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以反應生成N2和CO2，在排氣管中加催化劑可減小空氣污染

分析 A．減小溶液的濃度，會使得化學反應速率減慢；
B．鐵和濃硫酸反應不會產(chǎn)生氫氣，常溫下會發(fā)生鈍化；
C．溫度升高，化學反應速率加快；
D．加入催化劑，可增大反應速率．

解答 解：A．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，故B錯誤．
C．升高溫度對反應速率的影響是增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
B．加入催化劑，可增大反應速率，CO和NO可以反應生成N2和CO2，可減少污染，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．判斷NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是（　　）
A．加熱，觀察有無氣體放出B．加入鹽酸，觀察有無氣體放出
C．加入澄清石灰水中觀察有無沉淀D．加入CaCl2溶液觀察有無沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應能自發(fā)進行
B．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)性的
D．自發(fā)反應一定不需要任何條件就容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，對于可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應已經(jīng)達到平衡的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
B．容器的壓強不再變化
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．C的生成速率與B的生成速率的比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．60乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（　�。�
A．活性炭B．CO2C．NaCl溶液D．酸化的NaClO溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問題．
（1）寫出如圖儀器A的名稱250mL容量瓶，使用此儀器A前應檢查它是否漏水．
（2）稱取NaOH固體前，應先在托盤天平的左盤上放一個小燒杯稱量其質(zhì)量，然后稱取1.0gNaOH．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時，應將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒　注入儀器A中．當A中的液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水至標線．
（4）若出現(xiàn)下列操作時，對所配溶液將有何影響（填“偏高、偏低、無影響”）
（a）若稱量前NaOH已部分潮解偏低；
（b）不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容偏低；
（c）定容時，仰視儀器A刻度線偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　　）
A．CuSO4B．鋁C．甲醛D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均存在化學鍵
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
D．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

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