【題目】下列說法正確的是( 。。
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物不一定是金屬氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
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【題目】關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法正確的是
A. c(NH):③<①
B. 水電離出的c(H+):②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(Cl-)>c(NH) >c(OH-)>c(H+)
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
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【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+
B. N室:a<b
C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準狀況下5.6 L氣體
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【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒,Z燒杯中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。
(1)①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”,下同)極。
②Z燒杯中e為________極。
③連接Y、Z燒杯線路中,電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。
(2)①寫出Y燒杯中c極上的電極反應(yīng)式:_______________________________
②寫出Y燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
③寫出Z燒杯中e極上的電極反應(yīng)式:_______________________________
(3)①電解2 min后,取出e、f,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28 g,在通電過程中,電路中通過的電子為______mol。
②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變),電解反應(yīng)的速率v(OH-)=________。
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【題目】硫有多種含氧酸,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置模擬生成過程:
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(3)反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
(4)為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實驗中通入SO2不能過量,原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法有________________。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):
①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為______g/L
②在上述實驗過程中,HI可能會被空氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化,會導(dǎo)致測得的結(jié)果_______(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)。
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【題目】實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4裝置如下圖所示
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
下列說法正確的是
A. A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液
B. 點燃C處酒精燈后再往A中通入N2
C. TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
D. 分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是萃取
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【題目】在恒溫恒容容器中,不能說明反應(yīng):C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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【題目】室溫下,將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合,所得溶液濃度為0.3mol/L,如果混合后的體積為混合前的體積和,V1:V2=( )
A.1:2
B.2:1
C.3:2
D.2:3
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