【題目】為探究無(wú)機(jī)鹽X(僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為270g·mol-1)的組成和性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中氣體單質(zhì)A能使帶火星的木條復(fù)燃。

(1)X的組成元素為O和______（用元素符號(hào)表示）。

(2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(3)X氧化能力極強(qiáng)，且對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硫、脫硝。在堿性條件下，X氧化SO32-的離子方程式__________。

【答案】S和K 2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2↑ S2O82-+SO32-+2OH-=3SO42-+H2O

【解析】

根據(jù)氣體單質(zhì)A能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明A是O2，根據(jù)焰色反應(yīng)呈紫色，判斷含有K元素，根據(jù)n=計(jì)算X的物質(zhì)的量及BaSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)H++
OH-=H2O計(jì)算B溶液中H+的物質(zhì)的量，利用元素守恒、結(jié)合元素化合價(jià)確定X中含有的元素及原子個(gè)數(shù)，確定化學(xué)式，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫X與SO32-的反應(yīng)的離子方程式。

(1)X與水反應(yīng)產(chǎn)生的B溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說(shuō)明B溶液中含有K+，B溶液顯酸性，說(shuō)明含有大量的H+；向該酸性溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀是BaSO4，說(shuō)明B溶液中含有SO42-離子，結(jié)合元素守恒，可判斷X中含有的元素有K、S、O三種元素；

(2)13.5gX的物質(zhì)的量n(X)==0.05mol，n(SO42-)=n(BaSO4)==0.1mol，根據(jù)H++
OH-=H2O可知n(H+)=n(OH-)=0.1mol，則B中n(H+)：n(SO42-)=0.1mol：0.1mol=1：1，該溶液中還含有K+，根據(jù)電荷守恒可知B為KHSO4，氣體單質(zhì)A能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明A是O2，0.05molX與水反應(yīng)產(chǎn)生0.5molSO42-，則X中含有2個(gè)S原子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合其含有的元素，可知X 為K2S2O8，則X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2↑；

(3)K2S2O8具有強(qiáng)的氧化性，在堿性條件下，X氧化SO32-為SO42-，S2O82-被還原產(chǎn)生SO42-，反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+SO32-+2OH-=3SO42-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. 若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有:________。

（4）D裝置的作用是_________。

（5）C中反應(yīng)的離子方程式是____________。

（6）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。

①在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體②滴加鹽酸不宜過(guò)快③在A-B之間增添盛有濃H2SO4的洗氣裝置④在B-C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇來(lái)源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強(qiáng)不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時(shí)，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算600℃時(shí)反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強(qiáng)酸性水溶液中通過(guò)電解合成，則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取200mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/g

2.55

3.85

4.59

生成氣體體積/L

2.80

3.36

3.36

試回答：

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（保留三位有效數(shù)字）

(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是（ ）

A.v正（N2）=v逆（N2）B.v正（N2）=3v正（H2）

C.v正（H2）=3v逆（NH3）D.N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_______。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后測(cè)得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1。

①A在5 min末的濃度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備 1,2 —二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：①CH3CH2OH在濃硫酸170℃條件下生成CH2=CH2②CH2=CH2與Br2反應(yīng)生成BrCH2CH2Br�，F(xiàn)用少量溴和50gCH3CH2OH制備1,2 —二溴乙烷�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。

A 加快反應(yīng)速度 B 引發(fā)反應(yīng) C 防止乙醇揮發(fā) D 減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________。

（3）將 1,2 —二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_____層。

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____________的方法除去。

（5）若最終得到純凈1,2 —二溴乙烷94g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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同步練習(xí)冊(cè)答案