【題目】利用鈦白工業(yè)的副產物硫酸亞鐵[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取鐵紅的工藝流程如圖所示。
(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過程中,Ti4+會與水作用生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,此反應的離子方程式為__________,加入鐵屑的作用是__________(用離子方程式表示)。
(2)“氧化”工序中發(fā)生反應的化學方程式有________。
(3)濾渣2能溶于酸和濃強堿,不溶于水。洗滌濾渣2最好選用的試劑是______(填寫序號)。
a 稀硫酸 b 稀鹽酸 c 濃NaOH溶液 d 蒸餾水
(4)副產品M的化學式為_________,由濾液得到M的操作為蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥。
【答案】TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+ 2Fe3++Fe = 3Fe2+ FeSO4+2 NH3·H2O = Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 d (NH4)2SO4 冷卻結晶 過濾
【解析】
副產物硫酸亞鐵[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3],溶解時發(fā)生TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+,溶液中加入鐵屑時,發(fā)生2Fe3++Fe═3Fe2+,過濾分離出濾渣1為H2TiO3及過量Fe,加氨水發(fā)生FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,氧化時發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,過濾分離出濾渣2為Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成鐵紅,濾液含硫酸銨,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到M為(NH4)2SO4 ,以此來解答。
(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過程中,Ti4+會與水作用生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,此反應的離子方程式為TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+;加入鐵屑的可將三價鐵還原成亞鐵離子,方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+;
(2)根據(jù)分析可知“氧化”工序中發(fā)生反應的化學方程式有FeSO4+2 NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(3)濾渣2能溶于酸和濃強堿,不溶于水,為了減少損失,洗滌濾渣2最好選用的試劑是蒸餾水;
(4)副產品M的化學式為(NH4)2SO4 ,由濾液得到M的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應
B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應
C.Y分子結構中有3個手性碳原子
D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應
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【題目】生活中處處有化學,下列有關說法正確的是
A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關
C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運用了鹽類的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去
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【題目】下列物質:①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只存在共價鍵的是_______,不存在化學鍵的是_______,離子化合物有________。
(2)NH4Cl的電子式為_________。
(3)用電子式表示MgF2的形成過程___________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是
A.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NA
B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.2.0gD2O中含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為NA
D.在密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應后,容器中含有的原子數(shù)為8NA
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) △H。該反應平衡轉化率、反應溫度及壓強的關系如圖,下列說法正確的是
A.該反應△S<0
B.壓強P1<P2
C.該反應為吸熱反應,平衡常數(shù)隨溫度升高而降低
D.使用催化劑可加快反應速率,使平衡正向移動
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【題目】NH3可用于生產硝酸和尿素。
(1)生產硝酸:
①NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應,其化學方程式是______________。
②除此之外,相同條件下還可能發(fā)生以下副反應:
4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g)
兩個副反應在理論上趨勢均很大,但實際生產中影響并不大,原因是______________。
(2)生產尿素:
①尿素的合成分兩步進行;
a.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)
b.NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)
則總反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的=_____________。
②下圖為n(NH3):n(CO2)=4:1時,溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因:______________。
③測定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質量分數(shù)是______________。
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【題目】隨著現(xiàn)代科學技術的快速發(fā)展,防腐蝕技術也在不斷提高。
Ⅰ.金屬的腐蝕原理
(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕,其正極的電極反應為________。
(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會導致體系中c(OH-)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)不同酸性介質中,金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中,生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強隨時間的變化過程。
圖中代表pH=2的曲線是________(填“a”或“b”)。
Ⅱ.金屬的電化學防護
(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆,涂層中鋅對鋼鐵保護的原理是________。
(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質,鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來水(pH范圍6.5~8.8)介質碳鋼緩蝕劑。
①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護膜,減緩腐蝕,該電極反應為______;同時,MoO42-能與Fe2+反應生成難溶的Fe2O3和MoO2,沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-與Fe2+反應的離子反應方程式:_______。
②電化學反應可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉化為難溶性的Zn3(PO4)2,形成保護膜,減緩腐蝕。用平衡移動原理解釋發(fā)生轉化原因________。
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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