【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( )
A.C3H5Cl B.C3H8 C.C2H6O D.C2H4O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
C. NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為__________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),原因是___________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:
(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________
(2)x=________
(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________
(4)下列說法中正確的是
A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達(dá)到平衡時(shí)的c(A)增大
B.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a.提高反應(yīng)溫度
b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑
d.及時(shí)吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向____________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:
1)B極上的電極反應(yīng)式為 。
2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.途徑①所用的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol
D.Y可以是葡萄糖溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種,則這種烴可能是:①分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴( 。
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應(yīng))。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ;
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;
③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 (填一種合理的措施)
(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O
①已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號)。
A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
B.溫度在約250℃時(shí),催化劑的催化效率最高
C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2,則圖甲中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。
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