Question

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

Answer 1

分析：先判斷該裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池工作原理判斷選項(xiàng)正誤．

解答：解：沒(méi)有外加電源，所以該裝置是原電池．原電池中，活潑性較強(qiáng)的鋅作負(fù)極，鋅失去電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片．
A、銅是正極，銅片上有銅析出，故A錯(cuò)誤．
B、銅片質(zhì)量逐漸增加，故B錯(cuò)誤．
C、電流從銅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片，故C錯(cuò)誤．
D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，故D正確．‘
故選D

點(diǎn)評(píng)：原電池的構(gòu)成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；
2、電極均需插入電解質(zhì)溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)．