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觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是（ ）

 

HCN

S8

SF6

B12結構單元

結構模

型示意

圖

備注

/

易溶于CS2

/

B的熔點為1873K

 

A.HCN的結構式為H—C≡N

B．固態(tài)S8屬于原子晶體

C．SF6是由極性鍵構成的非極性分子

D．單質硼屬于原子晶體，其結構單元中含有30個B—B鍵

 

B

【解析】HCN的結構式為H—C≡N，A正確；S8易溶于二硫化碳，它是分子晶體，B錯誤；單質B的熔點高，屬于原子晶體，取一個結構單元分析：每個B原子與其他5個B原子形成5個共價鍵，而一個共價鍵被兩個B原子分攤，故每個B原子形成的凈B－B鍵數為＝2.5，一個該結構單元中含12個B原子，所以B—B鍵數為12×2.5＝30，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ,該元素的符號是 。

(2)Y元素原子的電子排布圖為 ,元素X與Y的電負性比較:X Y(填“＞”或“＜”)。

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為 。

(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構如圖所示。(黑球位于立方體內,白球位于立方體頂點和面心)

請寫出化合物A的化學式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應制得,反應的化學方程式為 。

(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

 

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 。

（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為 。丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是 。

（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為 。

（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是 。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的應用錯誤的是

A．Al2O3的熔點很高，可用于制造耐火材料

B．H2O2有氧化性，可用于殺菌消毒

C．常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸

D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖中的大黑點代表原子序數從1～18號元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是（ ）

ABCD

NH3C2H2CCl4CO2

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是( )

①在制氧氣時，排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞

②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲

③實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

④給試管中的液體加熱時，不時移動試管，以免暴沸傷人

⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼

⑥配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸

A．①② B．②③ C．④⑤ D．②⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

一次性使用的聚苯乙烯（）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（）是由乳酸（）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是（ ）

A．聚苯乙烯的單體為

B．聚苯乙烯的聚乳酸的聚合方式相似

C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物

D．乳酸可發(fā)生消去反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

 

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。

(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。

(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

 

根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

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